氣體的特性介于液體和等離子體之間

氣體是四種基本物質狀態之一（其他三種分別為固體、液體、等離子體）。氣體能夠由單個原子（如稀有氣體）、一種元素組成的單質分子（如氧氣）、多種元素組成化合物分子（如二氧化碳）等組成。氣體混合物能夠包括多種氣體物質，比如空氣。氣體與液體和固體的明顯區別便是氣體粒子之間間隔很大。這種間隔使得人眼很難察覺到無色氣體。氣體與液體相同是流體：它能夠活動，可變形。與液體不同的是氣體能夠被緊縮。假定沒有約束（容器或力場）的話，氣體能夠分散，其體積不受約束，沒有固定。氣態物質的原子或分子相互之間能夠自在運動。

氣體的特性介于液體和等離子體之間，氣體的溫度不會超越等離子體，氣體的溫度下限為簡并態夸克氣體[1]，現在也越來越受到重視[2]。高密度的原子氣體冷卻到十分低的低溫，能夠依其計算特性分為玻色氣體和費米氣體，其他相態能夠參照相態列表。氣體粒子的速度和其對溫度成正比。在右邊的影片中，當氣球放進液態氮中時，因為溫度降低，氣體粒子速度變慢，氣球體積也隨之縮小。氣體體系的溫度和其間粒子（原子或分子）的運動有關。在計算力學中，溫度能夠表明貯存在粒子中的均勻動能。貯存能量的方式和粒子的自在度有關。借由氣體粒子碰撞，粒子發生平移、旋轉或是振蕩的運動，其動能也隨之進步。相反的，固體中的分子因為在晶格中，無法有平移或旋轉的運動，只能以振蕩的方式進步溫度。加熱的氣體，因為持續和容器或其他氣體粒子碰撞，其速度散布范圍較大，能夠用麥克斯韋-玻爾茲曼散布描繪，此時會假定氣體粒子近似為挨近熱力學平衡狀態下的理想氣體。在公式中常用"v"來表明氣體比容，其單位則常為國際單位制中的立方米每千克（m/kg）。表明氣體體積常用"V"，其單位常為立方米（m）。

在描繪熱力學性質時，會將性質區分內含及外延性質。和氣體的量（體積或是質量）有關的量稱為外延性質，和氣體的量（體積或是質量）無關的量稱為內含性質。比容是內含性質，是熱平衡時，單位質量氣體的體積。氣體的體積和氣體量有關，因此是外延性質。固態和液體的比容會隨壓力或溫度而有細微的改動，但壓力或溫度改動時，氣體的比容會有明顯的改動，溫度相同的氣體，當壓力減半時，其比容會加倍，因此氣體具有緊縮性。主條目：密度在公式中常用ρ來表明氣體密度，其單位則常為國際單位制中的千克每立方米（kg/m3），為比容的倒數。因為氣體分子常會裝在容器中移動，其質量一般會用密度來表明。密度是單位體積下的質量，也是比容的倒數。氣體密度改動的范圍很大．因為當受到壓力或體積的約束時，氣體分子之間能夠靠得更近。密度的改動即為可緊縮性，氣體的密度和壓力及溫度都是狀態變數，在過程中的改動會依照熱力學的定律。針對靜態氣體而言，氣體的密度在整個容器中是相同的。密度是一標量，若是固定質量氣體，密度和容器的體積成反比。

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